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如何简便的判断化学中的极性共价键和非极性共价键及他们对应的物质!急!

1.极性共价键:不同种原子之间共用电子对形成的共价键,原子电子明显偏向非金属性强的,是极性共价键,简称极性键. 举个例子:HCl分子,HCl分子中,Cl的非金属性(氧化性)比H强得多,所以电子明显偏向Cl,Cl呈负电性. 2.非极性键可存在于单质分子中(如H2中HH键、O2中O=O键、N2中N≡N键),分子结构比较对称的两种非金属元素组成的化合物也具有非极性共价键(如:BF3,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5等). 教你一个简单的的方法:只要分子结构不是对称的就是极性键.

从分子(结构)式中可以看出:1、非极性共价键:同种元素的原子之间形成.因为同种元素,吸引电子的能力一样,所以电子不偏不倚,没有极性;2、极性共价键:不同种的原子形成的共价键,因为原子不同,吸引电子的能力不一样,所以电子偏向于吸引电子能力强的一方,化学键显极性.

首先得知道极性是什么意思 电池正负极知道吧 然后是共价键 着一定是在非金属化合物中存在 一般当组成的非金属化合物元素不一样时就是极性共价键 一样就是非极性共价键 还有几个特例看分子的构型就是 直线型还是非线型,比如CO2直线型就是非极性共价键

首先,你要明白什么是极性键非极性键.它们都是建立在共价化合物的基础上的.极性即共用电子对偏向一极,所有不同非金属元素形成的共价键都是极性的.如H-Cl,H-O-H.另外,AlCl3为共价化合物,当然其共价键是极性的.非极性是共用电子对不偏向某一方,所以只有同种元素形成的共价键才是非极性的.如O=O,H-H.

我的方法是:先看金属.有金属便先向离子键想,大部分技术化合物都是离子键,也就是离子化合物.如nacl如果都是非金属元素,那么有可能是共价键.然后记住几个高中涉及的特例,如nao属于既有共价键又有离子键,像nh属于离

您好,如果要易懂的话很简单 首先共价键是两个非金属单质形成的. 极性共价键也就是说这两个金属单质的吸引能力是一样的 也就是说,像O2.H2 这些两个相同的健都是共价键 还有一些像甲烷,都是C-H键相连也是 而非极性共价键是非金属单质中两个都不同相连的,像H20等 简单地说,相同的键就是极性共价键,不同的键就是非极性共价键 如果还有不懂,可以继续追问.谢谢

同种元素的原子,原子核吸引电子的能力相同;不同 种元素的原子,原子核吸引电子的能力不相同.由非极性键、极性键的特征及其原因可知,同种元素原子之间的共价键一般为非极性键;不同种元素的原子之间的共价键一般为极性键. 最简单的方法是,同种元素组成的就是非极性键,不同种元素组成的就是极性键.

想快速判断 首先还是要有熟练的化学键知识 然后在看我的回答 具体步骤和方法 1 先从小到大判断 先判断是离子键还是共价键 1 看到第一主族和第二主族的元素 那么一般是离子化合物 有离子键 2 全部是非金属元素 一般是共价化合物 有共价键 (除去铵盐) 3 酸 全部是共价键结合 先进行上述判断 之后在判断共价键的极性 记住这句话 : 要形成非极性键 则成键原子必须是同种元素 而 有同种元素不一定有非极性键 意思是 键的两边 元素相同 一般是非极性键 元素不相同 一定是极性键

非极性共价键有空间对称性,而极性共价键不具有.

极性共价键是不同种原子之间共用电子对形成的非极性共价键是同种原子之间形成的 有不懂可以问,谢谢

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